在备战化学高考的过程中，理科生同学应构建起一个系统的知识网络，并定期复习与巩固，以强化记忆。以下是由小编整理的高中化学合格考重点知识速记要点，供同学们参考。

化学高考必备知识要点概览：

常见化学物质俗名：

- 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

- 小苏打：NaHCO3

- 大苏打：Na2S2O3

- 石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O

- 熟石膏：2CaSO4·H2O

- 莹石：CaF2

- 重晶石：BaSO4（无毒）

- 碳铵：NH4HCO3

- 石灰石、大理石：CaCO3

- 生石灰：CaO

- 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

- 食盐：NaCl

- 芒硝：Na2SO4·7H2O（缓泻剂）

- 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

- 绿矾：FeSO4·7H2O

- 干冰：CO2

- 明矾：KAl(SO4)2·12H2O

- 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混合物）

- 泻盐：MgSO4·7H2O

- 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

- 双氧水：H2O2

- 皓矾：ZnSO4·7H2O

- 硅石、石英：SiO2

- 刚玉：Al2O3

- 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

- 铁红、铁矿：Fe2O3

- 磁铁矿：Fe3O4

- 黄铁矿、硫铁矿：FeS2

- 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

- 菱铁矿：FeCO3

- 赤铜矿：Cu2O

- 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

- 石硫合剂：Ca(OH)2和S

- 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

高中化学会考常见考点：

一、原电池

1. 原电池原理：通过使氧化还原反应中的电子发生定向移动，形成电流。此类将化学能转化为电能的装置称为原电池。

2. 原电池构成条件：

① 电极：由两种不同导体组成；

② 电解质溶液：能与电极发生反应。

二、电解池

1. 电解池原理：通过电流通过电解质溶液，在阴阳两极引发氧化还原反应的过程称为电解。此类将电能转化为化学能的装置称为电解池。

2. 电解池构成条件：

① 电源；

② 电极（惰性或非惰性）；

③ 电解质（水溶液或熔融态）。

3. 电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

- 阳极：发生氧化反应，电子流向负极；

- 阴极：发生还原反应，电子流向正极；

- 发生电解反应的条件：

① 连接直流电源；

② 阳极：与电源负极相连为阴极；

③ 阴极：与电源正极相连为阳极；

④ 两极处于电解质溶液或熔融电解质中；

⑤ 两电极形成闭合回路。

金属铝及其重要化合物

1. 金属铝：

- 铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态存在，呈银白色金属，密度较小。

- 化学性质：

a. 与氧气反应：4Al + 3O2 → 2Al2O3（铝片耐腐蚀，因表面形成致密的氧化物薄膜）

b. 与盐反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2↑；

c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

d. 与碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑，2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑；

e. 铝热反应。

- 制法与用途：用作电导线，制造铝合金。

2. Al2O3和Al(OH)3

- 氧化铝（Al2O3）：两性氧化物，熔点高（耐火材料），难溶于水。

- 两性氧化物：

a. 与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O；

b. 与硫酸反应：Al2O3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2O；

c. 与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2O；

d. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O；

e. 氢氧化铝的两性：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O，Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O，Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O，Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O。

化学实验现象及知识点：

1. 铝片与盐反应放热，Ba(OH)2与NH4Cl反应吸热；

2. Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、响、红）

3. 焰反应：Na（黄）、K（紫，透过蓝色钴玻璃）、Cu（绿）、Ca（砖红）、Na+（黄）、K+（紫）。

4. Cu丝在Cl2中燃烧产生棕烟；

5. H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰；

6. Na在Cl2中燃烧产生大量白烟；

7. P在Cl2中燃烧产生大量白雾；

8. SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9. NH3与HCl相遇产生大量白烟；

10. 铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；

11. 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白粉末（MgO），产生黑色；

12. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕烟；

13. HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O；

14. Fe(OH)2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐；

15. 在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16. 向盛有苯溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯遇空气呈粉红色。